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2017年上海高考真题化学压轴题(含答案)

2017年05月01日 文/张柳絮 428次阅读

上海市闸北区高考化学模拟卷(一)

2017年上海高考真题化学压轴题

相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23  He-4  Cl-35.5

第Ⅰ卷(共66分)

选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)

1.下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是(      )

A.盐酸BAgI CHNO3  D.新制的氯水

2.一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。有关B4C的推断,正确的是(      )

AB4C是一种分子晶体      BB4C是一种离子晶体

CB4C是一种原子晶体      D.该分子是由4个硼原子和1个碳原子构成

3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是(      )

A.生石灰     B.还原铁粉     C.亚硫酸钠     D.硫酸亚铁

4.下列各项中表达正确的是(      ) 

 

AF—的结构示意图:             B乙炔的分子模型示意图:

 

CNaCl的电子式: D乙酸的结构简式:C2H4O2

5.下列说法中,正确的是(       )

ACO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,能有效的吸收CO,防止煤气中毒

B.禽流感是一种传染病,高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒     

C.油条制作时常加入明矾[KAl(SO4)2]作膨化剂,以补充人体所需要的微量元素

D.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量较高,应谨慎食用  

6对于右图所示装置的叙述正确的是

AZn为正极,电极上有氢气放出

BCu正极发生氧化反应

C这是一个原电池的装置Cu为正极,Zn为负极

D这是电解稀硫酸的装置Cu极,Zn

 

7.下列每组物质发生状态变化时,所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是(       )

A.食盐和蔗糖熔化  B.钠和硫熔化   C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

8.下列事实与氢键有关的是(       )

A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀

CCH4SiH4GeH4SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

DHFHClHBrHI的热稳定性依次减弱

9.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液中可以大量共存的离子组是(       )

AMg2+Al3+HCO3—、SO32-        BK+Ca2+MnO4-Cl-

CNH4+Fe3+SO42- SCN-         DBa2+Na+AlO2-NO3-   

10.相同状况下:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(1)+Q2KJ/mol,则Q1Q2的关系为(       )         

AQ1>Q2 BQ1=Q2 C2Q1<Q2 DQ1= Q2/2

11.运用元素周期表知识分析下面的推断,其中错误的是(       )

A.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

B.硒化氢(H2Se)是无色、有毒比H2S稳定的气体

C.砹单质是一种有色固体,砹化氢(HAt)很不稳定

D.甲硅烷(SiH4)是一种易自燃、不稳定的气体

12.下列试验中,仪器的下端必须插入液面以下的是(       )

制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;制备氯气装置中的分液漏斗;制备FeOH2操作中的胶头滴管;将氯气溶于水时的导管;用乙醇制取乙烯时的温度计;分馏石油时的温度计(       )

A.        B.       C.        D.全部

13COH2CH2Og)的混合气体10g在氧气流中充分燃烧后,在150oC时将生成的混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2固体的质量增重(       )

A2g B5g C15g D 10g

14.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应nA(g)+mB(g)      pC(g)(n+m>p,正反应为放热反应)达到平衡状态。下列分析中,正确的是              (       )

升温c(B)/ c(C)的值变小;降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;增加B的物质的量,A的转化率增大;使用催化剂,气体总的物质的量不变;加压使密闭容器的容积变小,AB的浓度都变大;A的反应速率为ν(A),则ν ( (B)=nν(A) /m

A     B     C      D

15.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/LNaHSO3溶液和NzHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示SC),其中正确的是(       )

Ac(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)  Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

Cc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)       

Dc(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)

16.将等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H2的体积VL)与时间tmin)的关系中正确的是(       )

17.将26.4g MgCu组成的混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到NO气体8.96LS.T.P),向反应后的溶液中加入过量的4 mol/LNaOH溶液300 mL,金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是(       )

A.43.2g  B.46.8g  C.53.6g D.63.8g

三、(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)

18NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(       ) 

A9.2gNO2N2O4混合气体中含有的原子数为0.6NA

B.标准状况下11.2L SO3中含有的电子数为20NA

C1 L 0.5 mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NANH4+

D23gNa与足量的O2反应生成Na2ONa2O2混合物时共失去的电子数为NA

19. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(       )

 

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶液(NaI

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化铵溶液(FeCl3)

氢氧化钠溶液

过滤

C

二氧化碳(CO

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末

D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

20.下列离子方程式书写正确的是(       )

A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+        BaSO4↓

B.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3H2O       AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳:

        + CO2 + H2O + HCO3

 

D.氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++ Cl2            Fe3++2Cl

 

21.某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是(       )

 

 

 

 

A.该物质具有酸性,且可以和3molBr2发生反应 

B.该物质中含有多个苯环,且具有酚的结构

C.该物质可以和10molH2发生加成反应  

D.该物质相对分子质量很大,属于高分子化合物

22.将15.6g Na2O25.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72LS.T.P),忽略反应过程中溶液得体积变化,则(      )A.反应过程中得到6.72L(S.T.P)的气体      B.最终得到7.8g的沉淀

C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L     D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

2017年上海高考真题化学压轴题

卷(共84分)

四、(本题共24分)

23

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)将上述元素周期表的外边框补充完整(目前已知道112种元素),并画出金属元素与非金属元素的分界线。

2)形成化合物最多的元素的气态氢化物的电子式是。

3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素金属性较强的是    (填名称),可以验证该结论的实验是。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2H2CrO4Cr(OH)2H2OH2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 O2

1)该反应中的还原剂是。

2)该反应中,发生还原反应的过程是。

3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目        。

4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为                               。

25.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+ O2 (g)     2SO3(g) + Q (Q>0)

1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=

2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)

3600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____ ___________________

4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变的原因是_____(用文字表达)10min15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。

a加了催化剂     b缩小容器体积   c降低温度    d增加SO3的物质的量

五、(本题共24分)

26.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

依据上述流程,完成下列填空:

1)天然气脱硫时的化学方程式是

2n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2       mol(用含n的代数式表示)

3K2CO3aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)

a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理

4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(写出CO2的一种重要用途)。

5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

27 聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下:

 

 

 

 

1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有。

a 容量瓶              b)烧杯              c 烧瓶

2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量,目的是。

a)控制溶液中Fe2+Fe3+含量比(b 确定下一步还原所需铁的量

c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d 确保铁的氧化物酸溶完全

3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊,利是,弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯Fe3+物质的量之比。

4)测定时所需的试剂。

a NaOH  b FeSO4  c BaCl2 d NaClO3

5)需要测定                            的质量(填写化合物的化学式)。

6)选出测定过程中所需的基本操作              (按操作先后顺序列出)。

a 萃取、分液(b)过滤、洗涤              c)蒸发、结晶

d 冷却、称量(e)烘干或灼烧

2017年上海高考真题化学压轴题

六、(本题共20分)

28.从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

 

 

 

 

 

1)写出A的分子式。

21molB与溴水充分反应,需消耗mol单质溴。

3)写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式:

4)已知:写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式。

5)写出AB在一定条件下相互反应,生成高分子化合物的化学方程式:。

 

29.巴豆酸某酯AC6H9O2Cl)和13丁二烯发生下列一系列变化,其中D既能使溴水褪色,又能和Na2CO3溶液反应;I可制塑料薄膜

 

(1) 写出下列结构简式:AI  

(2) D的同类别的同分异构体有中(不包括D)。

(3) 写出EH可能的反应条件。

(4) 写出下列反应类型:

   D B

   F C:。

(5) 完成下列化学方程式:

EC

C与足量D发生反应:

CJ反应成高分子化合物:

七、(本题共16分)

30.某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O,还含有Fe2O3SiO2杂质。称取17.50g铝土矿样品,加入200mL1.65mol/LH2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣0.30g,然后在滤液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g

(1) 该样品中,Fe2O3的物质的量为     。

(2) 试计算样品中Al2O3的质量。

试计算样品中Al2O3 xH2Ox值。

31.某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料炼铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件进行):

2 Cu2S+3O22Cu2O+2 SO2      2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2

(1) 若生成38.4吨金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨?(设杂质不参加反应)

(2) 若(1)中产生的二氧化硫用于生产硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)?

(3) 今将a mol Cu2Sb mol空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温加热,设反应前容器内的压强为P1,反应结束后冷却到原来的温度,容器内的压强为P2,请完成下列表格:

反应后固体的成分

Cu

Cu2SCu

Cu2OCu

b的取值范围

 

 

 

P1P2的关系(填><=

P1    P2

P1    P2

P1    P2

2017年上海高考真题化学压轴题参考答案

一、(共10分)

题号

1

2

3

4

5

答案

A

C

A

B

D

二、(共36分)

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

C

B

D

C

B

A

D

A

C

A

B

三、(共20分。)

题号

18

19

20

21

22

答案

AC

C

C

CD

BC

四、(共24分)

23.(共8分)

1)略(2)略(3)①填写镁、铝              ② 镁              bc

24(共8分)1H2O22H2CrO4  Cr(OH)3   3

43.36L

25.(1  (2)增大  增大  减小  (31520 min2530 min

   4)增加了O2的量    a  b

五、(共24分)

26、(13H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O       227n      3b

4)生产纯碱(或其它合理,作制冷剂等,)

5

27、(1b  2ac               3)利:原料成本较低              弊:产生气体对大气有污染

              4ac              5Fe2O3BaSO4                  6aed

28、(1C11H14O2   24               3)(4)(5)略

29

七、(本题共16分)

30、(10.01mol   (2) 10.2g   3

31、(160t   (2) 27.048t

(3)

反应后固体的成分

Cu

Cu2SCu

Cu2OCu

b的取值范围

b=5a

0<b<5a

5a <b<7.5a

P1P2的关系(填><=

P1   =   P2

P1   =   P2

P1  >  P2

 

 

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