距离2018年高考 还有231

2015年高考化学知识点总结:氧族方程式及性质相似点

2014年10月31日 文/李铭 2184次阅读

  氧族元素最外层电子数都是6个,所以化学性质相似。但随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,获得电子的能力依次减弱,因此非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。

一、氧族的方程式

  1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3

  2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

  3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

  4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

  5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热,催化剂)

  6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

  7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

  8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

二、氧族的性质相似点

  1、元素化合价相同。在化学反应中,主要显-2、+4、+6价(氧例外);

  2、都能形成H2R型气态氢化物(碲不能与氢气直接化合)。这些氢化物结构相似,性质相近。它们的水溶液均呈酸性;

  3、都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物(氧除外)。这些氧化物均是酸酐,其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。

三、氧族的性质不同点

  1、物理性质不同,结合教材表6?1中氧族元素的单质物理性质的内容讲解;

  2、从氧到碲,单质和氢气化合的能力逐渐减弱;对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氧气跟氢气反应最容易,也最剧烈,生成的氢化物也最稳定,在1 000 ℃时才分解;硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合,硫化氢、硒化氢不稳定;碲则不能与氢直接化合,且碲化氢最易分解;

  3、从硫到碲,所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。

推荐阅读:

  2015年高考化学有效的备考方法
  2015年高考化学复习规划总结
  2015年高考化学易错知识点总结
  2015年高考化学寒假复习规划
  高考化学试题:离子共存

加载更多内容

以上关于《2015年高考化学知识点总结:氧族方程式及性质相似点》由有途高考网http://www.ccutu.com/gaokao/编辑整理,若想转载请注明出处,如果发现本文中引用了您的版权文章请联系我们及时删除。