2019年广东省高考化学押题卷【含答案与解析】
5.下列实验可达到实验目的是（ ）
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键。
A. 只有
B. 只有
C. 只有
D. 都不能
A. 标准状况下，
的戊烷所含的分子数大于
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为
C. 标准状况下，
L二氯甲烷所含分子数为
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为
7.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是（ ）
D. 
8.某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：
该炔烃可能具有的结构有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
9.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水因发生化学反应褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（ ）
10.下列说法不正确的是（ ）
A. 聚合物
可由单体
和
加聚制得
B. 1 
与1mol 
在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为
C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同
11.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 两种酸都能与溴水发生加成反应
B. 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
12.有下列有机反应类型：
①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应
以丙醛为原料制取1，2丙二醇，涉及的反应类型依次是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
13.香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（ ）
A. 该化合物的分子式为
B. 遇
溶液会显紫色
C. 1mol该物质最多能与
发生加成反应
D. 与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体
包括香草醛
有10种
14.乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（ ）
A. 与醋酸、浓硫酸共热时断裂
B. 在空气中燃烧时断裂
C. 和金属钠反应时断裂
D. 在Cu催化下和
反应时断裂
15.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 任意比
16.分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（ ）
A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种
17.有关
分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上．
A. 
B. C. 
D. 
18.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（ ）
A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害
C. 将三聚磷酸钠
添加到洗衣粉中，增强去污效果
D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具
19.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）（Na-23 O-16 ）
A. 标准状况下，
己烷中含有分子数目为
B. 
溶液中含有
数目为
C. 
中含有的共价键数目为
D. 将
充入密闭容器中充分反应转化成
的数目为
20.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程如图，下列说法正确的是（ ）
A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体
C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应
21.一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）
=CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s），下列说法不正确的是（ ）
A. Ca电极发生氧化反应
B. 负极的电极反应：
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 
D. 当无水混合物受热熔融后电池才能工作
A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z
B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料
A. 图甲中
的溶液：
B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：
C. 图乙中b点的溶液：
D. 图乙中c点的溶液：
三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
实验 | 乙醇（mL） | 乙酸（mL） | 乙酸乙酯（mL） |
① | 2 | 2 | 1.33 |
② | 3 | 2 | 1.57 |
③ | 4 | 2 | x |
④ | 5 | 2 | 1.76 |
⑤ | 2 | 3 | 1.55 |
表中数据x的范围是______；实验①②⑤探究的是______．
四、简答题（本大题共7小题，共80.0分）
（1）写出KIO3在日常生活中的一个重要应用______。
元素 | Cl | Cu |
电负性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl属于______（填“共价”或“离子”）化合物。
（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为______（用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64，Cl-35.5）。
五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
答案和解析
烷，故D错误；
故选：C。
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．
3.【答案】B
【解析】
解：A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
B．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，故B选；
C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
D．甲烷为气体，不具有催熟作用，故D不选；
故选：B。
这种“气”是指乙烯，因为乙烯的主要作用是促进果实成熟；脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落；生长素的作用表现出两重性：既能促进生长也能抑制生长；既能促进发芽也能抑制发芽；既能防止落花落果也能疏花疏果；甲烷为气体，不具有催熟作用，以此来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及乙烯的催熟作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生物与化学的联系，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】
C．CH3COOH与HCOOCH2CH3结构不同，前者属于羧酸，后者属于酯，但分子式相同，为同分异构体，故C错误；
D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br官能团不同，不是同系物，故D错误。
故选：A。
结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．注意同系物的官能团种类、数目相同，结合选项解答
本题考查同系物的判断，题目难度不大，注意同系物的结构相似是指所含官能团的种类和个数必须相同．
5.【答案】D
【解析】
解：①与-OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热，反应条件不合理，不能实现，故错误；
②酚-OH与NaHCO3溶液不反应，则不会生成苯酚钠结构，故错误；
③CH3CH2Br没有自由移动的离子，应先水解后加硝酸、再加硝酸银来检验溴离子，则不能实现，故错误；
④C=C、-CHO均能与溴水反应，则用溴水不能检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键，应先排除-CHO的干扰，不能实现，故错误；
故选：D。
①与-OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热；
②酚-OH与NaHCO3溶液不反应；
③CH3CH2Br没有自由移动的离子；
④C=C、-CHO均能与溴水反应。
本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质的考查，涉及消去反应、水解反应、氧化反应、加成反应，明确有机物的性质即可解答，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】
解：A．标准状况下，11.2L的戊烷质量约为11.2×1000mL×0.6g/ml=18666.6g，物质的量约为
＞0.5NA，故A正确；
B.28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；
C．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D错误；
故选：A。
A．标况下，戊烷为液体，密度约为0.6g/ml；
B．求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含6mol共用电子对来分析；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数目．
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象．
7.【答案】B
【解析】
故选：B。
核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰面积之比为3：2：2说明分子中三种H原子数目之比为3：2：2，结合分子中等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．
考查核磁共振氢谱、有机物结构判断等，难度中等，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．
8.【答案】B
【解析】
故选：B。
加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．
还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键．
本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C≡C，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．
9.【答案】A
【解析】
解：A．苯环上有2种H，故A选；
B．苯环上有3种H，故B不选；
C．苯环上有1种H，故C不选；
D．苯环上有3种H，故D不选；
故选：A。
某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水因发生化学反应褪色，可知不含双键或三键，为苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，可知含苯环上含2种H，结合对称性来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构与性质、有机物的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯环上H的种类，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】
解：A．聚合度的主链只有C，为加聚产物，由添键断键法可知，单体为CH3CH=CH2和CH2=CH2，故A正确；
B．酯化反应为可逆反应，则1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故B错误；
C．均含-OH，连接基团不同，则基团之间相互影响，导致羟基上的H活泼性不同，故C正确；
D．乙炔为C2H2，乙醛为C2H2．H2O，C2H2消耗氧气相同，H2O不消耗氧气，则等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同，故D正确；
故选：B。
A．聚合度的主链只有C，为加聚产物；
B．酯化反应为可逆反应；
C．均含-OH，连接基团不同；
D．乙炔为C2H2，乙醛为C2H2．H2O，C2H2消耗氧气相同，H2O不消耗氧气．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
11.【答案】D
【解析】
解：A．莽草酸中含有C=C，能与溴水发生加成反应，而鞣酸不含C=C键，含苯酚结构，能与溴水发生取代反应，故A错误；
B．莽草酸中含-OH、C=C、-COOH，不能遇氯化铁溶液变色，而鞣酸含苯酚结构，遇三氯化铁溶液显色，故B错误；
C．鞣酸不含C=C键，莽草酸分子中含C=C，故C错误；
D．两种酸中均含有3个-OH和1个COOH，则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，故D正确；
故选：D。
A．莽草酸中含有C=C，而鞣酸不含C=C键，含苯酚结构；
B．莽草酸中含-OH、C=C、-COOH，而鞣酸含苯酚结构；
C．鞣酸不含C=C键；
D．两种酸中均含有3个-OH和1个COOH．
本题考查有机物的结构和性质，明确物质的结构中的官能团与性质的关系是解答本题的关键，注意苯环中不含碳碳双键为解答的易错点，题目难度中等．
12.【答案】B
【解析】
解：以丙醛为原料制取1，2丙二醇，分析1，2一丙二醇和丙醛的结构，从原料到目标产物，官能团发生变化，官能团数目变化。1个1，2一丙二醇分子有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯；再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇。
故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为⑤①④②。
故选：B。
1个1，2一丙二醇分子中有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以用丙醛制取1，2一丙二醇，官能团发生变化，官能团数目变化，应先制备丙烯，再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇，据此即可解答．
本题考查有机物1，2一丙二醇的合成，关键根据原料与目标物结构，采用逆推法设计合理的合成路线，难度中等．
13.【答案】A
【解析】
解：A．根据结构简式知，其分子式为C8H8O3，故A错误；
B．含酚-OH，则加FeCl3溶液，溶液显紫色，故B正确；
C．苯环和醛基能与氢气在一定条件下发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；
D．与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体，如果酚羟基和醛基处于邻位，有4种，如果处于间位有4种，如果处于对位有两种，所以符合条件的（包括香草醛）有10种，故D正确；
故选：A。
该物质中含有苯环、酚羟基、醚键和醛基，具有苯、酚、醚和醛的性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应等，据此分析解答．
本题考查有机结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醛的性质，易错选项是D．
14.【答案】A
【解析】
解：A．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故A正确；
B．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故B错误；
C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故C错误；
D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故D错误；
故选：A。
根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，
A．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键；
B．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，所有化学键都断开；
C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．
本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应机理是解本题关键，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点．
15.【答案】D
【解析】
考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．
16.【答案】B
【解析】
解：有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；
含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物甲的同分异构体数目有2×4=8；
故选：B。
有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5个碳原子醇属于醇的同分异构体，其中能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，4个碳原子羧酸属于羧酸的异构体数目，据此判断有机物A的同分异构体数目．
本题考查同分异构体数目的判断，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同以及醇氧化的条件是解题关键，同时掌握组合法的使用．
17.【答案】D
【解析】
解：①乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，故①错误，②正确； 
故选：D。
根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．
本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．
18.【答案】D
【解析】
解：A．将农作物秸秆就地焚烧，可产生灰尘等污染物，污染大气，故A错误；
B．医疗垃圾深埋，能够引起土壤和水体污染，不利于环境保护，故B错误；
C．将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，如随意倾倒，可引入水体富营养化，故C错误；
D．尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具，可以节约能源，同时减少废气污染，故D正确；
故选：D。
建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，应减少环境污染，节约能源，开发新能源等，据此分析解答。
本题考查了生活中常见的环境污染与治理，明确题干含义，熟悉常见污染源是解题关键，题目难度不大。
19.【答案】C
【解析】
解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1条共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA条共价键，故C正确；
D、N2O4⇌2NO2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的NO2的数目小于NA，故D错误。
故选：C。
A、标况下己烷为液体；
B、溶液体积不明确；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1条共价键来分析；
D、N2O4⇌2NO2的反应为可逆反应。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
20.【答案】D
【解析】
解：A．X、Y含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．X、Y分子式不同，二者不是同分异构体，故B错误；
C．X含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．X转化成Y，有碳碳双键生成，在属于消去反应，故D正确。
故选：D。
A．烃只含有C、H元素；
B．X、Y分子式不同；
C．X含有饱和碳原子；
D．X转化成Y，有碳碳双键生成。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
21.【答案】C
【解析】
解：A、由反应PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）═CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s），钙的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；
B．Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，故B正确；
C、Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故C错误；
D、当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后内电路离子才能定向移动，电池才能工作，故D正确；
故选：C。
由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
22.【答案】D
【解析】
解：A．过滤时不能搅拌，使水自然流下，故A错误；
B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故B错误；
C．尾气处理时，导管在液面下易发生倒吸，且不能密封，故C错误；
D．蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒，图中操作合理，故D正确；
故选：D。
A．过滤时不能搅拌；
B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；
C．尾气处理时，导管在液面下易发生倒吸；
D．蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
23.【答案】D
【解析】
解：根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl元素。
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：W、X、Y、Z，故A正确；
B．O、Na组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，二者水溶液都呈碱性，故B正确；
C．Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间相互反应，故C正确；
D．Al与O、Cl形成的化合物为氧化铝、氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，无法电解熔融氯化铝获得铝，故D错误；
故选：D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为Na元素；X（O）、Y（Na）、Z的简单离子电子层结构相同，Z离子含有2个电子层，其原子序数大于Na，应该为Mg、Al中的一种；Z与W最外层电子数之和等于10，都是短周期主族元素，则Z为Al、W为Cl元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答结构，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
24.【答案】AB
【解析】
故选：AB。
25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，以此解答该题。
本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，明确图象变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及电荷守恒、物料守恒的内容，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
【解析】
解：（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，所以操作方法为：将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡；
浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起：催化剂和吸水剂的作用；
酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸；催化剂吸水剂；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，
故答案为：BC；
（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热，
碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；
乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生；试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；分液漏斗；上口倒；
（4）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，根据实验①②⑤条件的异同可知，实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响，
故答案为：1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响；
（1）添加试剂的顺序是先加入密度小的，再加入密度大的；依据浓硫酸性质分析其在反应中的作用；根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（3）乙醇、乙酸的沸点较低，易挥发；根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离，必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度较小，在混合液上层，所以乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出；
（4）根据反应物浓度对化学平衡的影响分析；对照实验①②⑤条件的异同分析探究的目的；
本题考查了乙酸乙酯的制备方法，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用．题目难度中等．
故答案为：C9H10O2
（2）A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目．所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图．
故答案为：bc
（3）由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个．由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为C6H5COOCH2CH3．
故答案为：C6H5COOCH2CH3
（1）根据各元素的含量，结合相对分子质量确定有机物A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式．
（2）A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目．
（3）根据A分子的红外光谱，核磁共振氢谱确定确定A的结构简式．
本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，本题易错点为（3），根据谱图写出符合条件的结构简式．
（1）维生素A分子中含5个C=C；
（2）①由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3，结合信息可知，应先发生消去反应生成1-丁烯，然后与HBr发生加成反应即可；
②由（CH3）2CHCH=CH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH，-OH在短碳原子上，则与HBr在过氧化物条件下生成（CH3）2CHCH2CH2Br，再在碱性溶液中水解即可。
本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确信息中加成的方式及反应条件与反应的关系即可解答，注意官能团的位置变化是解答的关键，题目难度中等。
28.【答案】萃取、分液 分液漏斗 C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 940
【解析】
解：（1）①工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备Ⅱ；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，
故答案为：萃取、分液；分液漏斗；
②依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（2）苯酚和氯化铁溶液之间会发生显色反应，向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚，
故答案为：向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
故答案为：940。
由流程可知，设备Ⅰ中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备Ⅱ，设备Ⅱ加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备Ⅳ中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
（1）①苯萃取苯酚，加入过量的氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应，静置分液，据此即可解答；
②苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠；
（2）根据苯酚和氯化铁溶液之间的显色反应来回答；
（3）生成的沉淀为三溴苯酚，根据n=
计算出三溴苯酚的物质的量，根据反应可知该废水中含有苯酚的物质的量，再根据m=nM计算出苯酚的质量，最后计算出其浓度。
本题考查物质的分离、提纯的基本方法和综合应用，为高频考点，涉及苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据苯和苯酚的性质进行解答，题目难度中等。
阿托酸乙酯，以此解答该题。
本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，答题关键是判断A的结构，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，反应②方程式书写为易错点，学生容易认为与氧气反应，（3）中注意利用取代法判断同分异构体数目，难度中等。
30.【答案】食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病 淀粉溶液 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+（或2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+SO42-+8H+） KI（aq） 6.0 5Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O 蒸发浓缩，降温结晶
【解析】
解：（1）KIO3在日常生活中可作为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病，
故答案为：食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；
（2）淀粉遇碘显蓝色，故检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是淀粉溶液，
故答案为：淀粉溶液；
故答案为：蒸发浓缩，降温结晶。
根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制备CuI（s），过滤，滤液1含硫酸，向滤渣中加入铁粉、水，发生反应：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），过滤得到的滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下，KI、过氧化氢发生氧化还原反应：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘单质，滤液2含有硫酸钾，碘单质、氯气、KOH发生反应5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，经过蒸发浓缩，降温结晶得到KIO3晶体，据此解答。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。
衡移动原理分析；
【解析】
解：（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱，
故答案为：发射光谱；
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据能量最低的能层为K层，其3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s1；Cu的离子半径比Ag的小，Cu的金属键更强，金属键越强，其熔沸点越高，所以熔沸点Cu＞Ag；
故答案为：K； 3d104s1 ；＞；
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为
，
故答案为：
解：（1）根据流程可知所用的主要有机原料为尿素，
故答案为：尿素；
（2）氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，
故答案为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；
（3）实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，可以减缓Cl2的通入速率、冰水浴冷却，
故答案为：冰水浴冷却；
（4）①已知：N2H4•H2O沸点约118℃，反应温度为110℃，故使用冷凝管的目的是通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率，
故答案为：通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率；
②由NaClO和尿素制备，已知：N2H4•H2O与NaClO剧烈反应，故实验中控制NaClO的加入，滴液漏斗中盛放NaClO碱性溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，
故答案为：NaClO碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；
③NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl，反应为：NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=NaCl+N2H4 •H2O+Na2CO3，
故答案为：NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=NaCl+N2H4 •H2O+Na2CO3；
（5）①由图可知，pH=4时，溶液中溶液中c（HSO3-）最大，故向Na2CO3溶液中边搅拌边通入SO2制备NaHSO3溶液。pH值为4时，停止通SO2，
故答案为：4；
②由图可知，pH=10时，溶液中c（SO32-）最大，故将得到的NaHSO3溶液调节pH为10制Na2SO3溶液，
故答案为：10。
根据流程：用氯气和NaOH溶液制备NaClO，加入尿素与NaClO反应：NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=NaCl+N2H4 •H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液，向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，调节pH用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液，
（1）根据流程可知所用的主要有机原料为尿素；
（2）氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，根据质量守恒可得；
（3）用冰水浴降温；
（4）①根据水合肼的沸点和反应温度分析；
②N2H4•H2O与NaClO剧烈反应，考虑NaClO的控制；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；
③流程中生成水合肼反应为NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl；
（5）①由图可知，pH=4时，溶液中溶液中c（HSO3-）最大；
②同理，由图可知，pH=10时，溶液中c（SO32-）最大。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度较大。
有途网
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10．下列说法不正确的是（ ）
23.某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
