2019年北京高考化学押题卷(含答案）

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是(　　)

A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异

D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

答案　C

解析　A项，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；B项，防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；C项，侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，错误；D项，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，正确。

2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是(　　)

3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是(　　)

A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol Br中含有的中子数为3.5NA

C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

D．0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH数目为0.5NA

4．(2018·开封质检)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是(　　)

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成

答案　C

解析　A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物沸点与异丁烷的一氯代物沸点不同，错误；B项，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，但苯能发生加成反应，错误；C项，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，正确；D项，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(OH)2粉末，错误。

5．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

6．下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol·L－1稀硫酸反应

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

答案　C

解析　A项，在酸性条件下，NO可继续氧化铜；B项，是因为发生原电池反应；D项，是用难挥发性物质制取易挥发性物质。

7．下列实验能达到实验目的而且符合实验设计要求的是(　　)

答案　C

解析　SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法测定其体积，A错误；加热AlCl3溶液时，氯化铝在水中会发生水解，最终得不到AlCl3，B错误；根据电流表指针偏转方向可以判断镍和铬的金属活动性强弱，C正确；氯气有毒，题图没有尾气回收或处理装置，D错误。

8．已知H2O2是一种弱酸性物质，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　)

A．a电极的电极反应式为：HO＋2e－＋H2O===3OH－

B．反应过程中，电子的流向为：d→a，b→c

C．电解消耗2.7 g Al时，产生N2的体积为1.12 L

D．电解过程中，燃料电池中溶液的pH不断减小

答案　D

解析　根据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知，c极为阳极，故d极为阴极，所以a极是负极，b极为正极，a极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，A错误；a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极，故反应过程中电子的流向为a→d，c→b，B错误；根据各电极上转移的电子数相等知，每消耗0.1 mol Al，转移0.3 mol电子，生成0.05 mol N2，在标准状况下N2的体积为1.12 L，但题中未标明标准状况，C错误；Al—H2O2燃料电池的总反应为：2Al＋9H2O2＋8OH－===2AlO＋6HO＋10H2O，反应中有OH－消耗，溶液的pH减小，D正确。

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，a为W的最高价氧化物，Y是地壳中含量最高的金属元素，b、c、d分别为X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径大小：X＞Y＞Z

B．a中含有极性共价键，属于共价化合物

C．g的水溶液可显中性

D．工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质

答案　B

解析　由W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，可知W为碳元素，a为CO2，由Y是地壳中含量最高的金属元素，可知Y是铝元素，c是Al(OH)3，由转化关系知b、d为强酸或强碱，且f能与CO2反应生成Al(OH)3，则b只能为强碱，又X位于C与Al之间，故X为钠元素，b为NaOH，f为NaAlO2，结合原子序数关系知，d只能为强酸，且符合题意的有H2SO4和HClO4，所以Z为S或Cl，g为Al2(SO4)3或Al(ClO4)3。A项，简单离子半径大小：S2－(或Cl－)＞Na＋＞Al3＋，错误；B项，CO2中的共价键为不同种元素间形成的极性共价键，CO2为共价化合物，正确；C项，g溶液中Al3＋水解使溶液显酸性，错误；D项，工业制铝利用的是电解熔融状态的氧化铝，错误。

10．硬水中含有浓度较大的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是Ca(OH)2和MgCO3，下列解释最合理的是(　　)

A．浓度：c(Ca2＋)＞c(Mg2＋)

B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．溶解度：CaCO3＞Ca(OH)2

D．溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2

答案　D

解析　HCO在水中存在两个平衡：①电离平衡HCOH＋＋CO，②水解平衡HCO＋H2O===H2CO3＋OH－，Ca2＋、Mg2＋分别与CO、OH－结合生成相应物质。由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，根据离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行，产物的溶解度越小，反应越容易发生，即碳酸氢钙在水中受热，生成碳酸钙沉淀的反应为主要反应，水解生成氢氧化钙的反应为次要反应。同理，由于氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，对于碳酸氢镁溶液，受热时生成氢氧化镁的反应为主要反应，生成碳酸镁的反应为次要反应。所以D项符合题意。

11．(2019·长沙模拟)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.9 g和1.3 g。

下列说法正确的是(　　)

A．沉淀甲是LiOH

B．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O

C．已知：常温下Ksp[Co(OH)2]＝1.58×10－15。沉淀钴过程中，当溶液pH＝10时，溶液中c(Co2＋)＝1.58×10－11 mol·L－1

D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗

12．为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。下列说法不正确的是(　　)

A．①②③中可依次盛放品红溶液、NaOH溶液、澄清石灰水

B．装置⑧可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．气体Y的成分可能有3种

D．在加热装置⑥之前，必须收集⑧处排出的气体并点燃，检验气体的纯度

答案　A

解析　碳素钢暗示反应产生的气体中会有SO2和CO2，一定量的浓硫酸暗示随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变小，稀硫酸可与Fe反应产生H2，所以气体Y的成分可能有SO2、CO2和H2三种气体，C项正确；由于SO2的存在会对CO2的检验(利用澄清石灰水检验)产生干扰，所以必须先检验SO2，并且保证SO2除干净后才能检验CO2，故①②③④中的试剂分别为品红溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A项错误；⑧中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入⑦中，干扰H2的检验，若换成盛有浓硫酸的洗气瓶，则可以起到相同的作用，B项正确；加热或点燃H2前，必须检验其纯度，防止爆炸，D项正确。

13．(2019·南宁调研)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2－和Z2＋具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是(　　)

A．Z2＋能促进水的电离

B．常见单质的熔点：X＞Z＞Y

C．离子半径大小：Y2－＜Z2＋

D．Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料

答案　C

解析　依题意可知X是碳、Y是氧、Z是镁、W是硅。Mg2＋能促进水的电离，A正确；单质的熔点：石墨＞金刚石＞晶体硅＞镁＞氧气，B正确；离子半径：Y2－＞Z2＋，C错误；二氧化硅熔点高，用于制石英坩埚，D正确。

14．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6,1.7)。下列说法不正确的是(　　)

A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8) mol·L－1

D．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

答案　C

解析　当往10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH＝7时加入的醋酸溶液体积应大于10 mL，A正确；C点pH＝6，C点后继续加入醋酸溶液，溶液pH减小，说明CH3COOH的浓度增大，对水的电离的抑制程度增大，水的电离程度减小，B正确；

Ka(CH3COOH)＝，

lg Ka(CH3COOH)＝lg －pH，将C点坐标(6,1.7)代入可得，lg Ka(CH3COOH)＝1.7－6＝－4.3，Ka(CH3COOH)≈5.0×10－5，D正确；B点时，将lg ＝4代入lg Ka(CH3COOH)＝lg －pH＝－4.3得，pH＝8.3，c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，结合电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)知，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5.7－10－8.3) mol·L－1，C错误。

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)

15．(11分) (2018·潍坊市上学期期中)环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

回答下列问题：

(1)NH3的电子式为________________，NH4NO3中含有的化学键是________________。

(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填字母)。

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________。

在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1 mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。

(3)2SO2＋4NH3＋2H2O＋O2===2(NH4)2SO4　变小

(4)NH3与O2反应生成了NO　

16．(10分)(2018·吉林联考)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)的新工艺主要发生以下三个反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)新工艺的总反应3H2＋3COCH3OCH3＋CO2的热化学方程式为__________________________________________________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

①由表中数据判断ΔH________(填“>”“＝”或“<”)0。能够说明某温度下该反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A．体系的压强不变

B．密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．c(CO)＝c(CH3OH)

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 min后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，计算此温度下的平衡常数K＝________________________。

(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨的反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________________________________。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

答案　(1)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝－(2Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1

解析　(1)根据总反应各物质的关系可知：总反应式＝①×2＋②＋③，ΔH＝(－Q1)×2＋(－Q2)＋(－Q3)。

(2)①根据表中数据可知温度升高，平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A项，这是一个气体分子数改变的反应，压强不变说明气体分子数不变，反应达到平衡；B项，密度等于质量除以体积，由于该反应是纯气体反应，而容器体积固定，故密度一直不变；C项，混合气体平均相对分子质量等于质量除以总物质的量，由于分子数改变，只要没有达到平衡，气体的平均相对分子质量一定改变，故气体的平均相对分子质量不变，则体系一定达到平衡；D项，两者浓度相等，不一定达到平衡。②达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则转化的CO的物质的量为2.0 mol－0.2 mol·L－1×2 L＝1.6 mol，所以CO的转化率为×100%＝80%，则

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

起始量/mol·L－1  1        3          0

转化量/mol·L－1  0.8    1.6         0.8

平衡量/mol·L－1  0.2    1.4         0.8

所以K＝≈2.041。(3)①实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短，所以实验Ⅱ使用的条件只能是加催化剂。②由于正反应是放热反应，所以升高温度反应速率增大，达到平衡的时间减少，但生成氨气的浓度降低，不难画出正确图形。

17．(10分)某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。

【文献资料】

①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

【设计实验】

实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。

(2)D装置作用是___________________________________________

(用离子方程式表示)。

(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：白色固体是CaSO3；

假设2：白色固体是CaSO4；

假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_____________________________

________________________________________________________________________。

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。

排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)

重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。

丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

(4)化学反应有两种情况。

①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，则发生反应为____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。

a．NaHCO3溶液                b．品红溶液

c．AgNO3溶液                d．紫色石蕊溶液

答案　(1)BDCA

(2)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

(3)②取少量白色固体于试管，加入盐酸，白色固体不溶解

③打开K，通入一定时间N2(或Ar)

(4)Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋HClO＋HCl

(5)bd

解析　(1)阅读文献知，浓硫酸与亚硫酸钠反应时会形成酸雾，酸雾中含有硫酸，所以SO2中混有硫酸，如果不净化SO2，硫酸与氯化钙反应产生硫酸钙。实验装置顺序：制备SO2、除去SO2中酸雾、SO2与氯化钙溶液反应、吸收尾气等。

(2)类似除去CO2气体中氯化氢，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO2中的“酸雾”，化学方程式为2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O。

(3)②利用硫酸钙不溶于盐酸，亚硫酸钙溶于盐酸。不能选择硝酸与白色沉淀反应，因为3CaSO3＋2HNO3===3CaSO4↓＋2NO↑＋H2O。③空气中氧气干扰，其过程为SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，CaCl2＋H2SO4===CaSO4↓＋2HCl。装置B中还有导管未用，可以打开K，向装置内通入N2(或Ar)等惰性气体，将装置内空气排出来，避免干扰。

(4)观察、分析SO2过量、少量的产物不完全相同。如果SO2少量，部分次氯酸没有被还原，即产物有次氯酸。

(5)将问题转化成“检验次氯酸、硫酸”，利用次氯酸具有漂白性，用品红溶液、紫色石蕊溶液检验。

18．(12分)Ni2O3在工业上有重要的应用。以镍粉废料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)加入双氧水“氧化”的离子方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

滤渣A的主要成分是____________(填化学式)。

(2)方法①中为了控制“氧化”效率，加入NaOH与NaClO的最佳物质的量之比＝________。

(3)方法②用电解法制取Ni2O3时，先用NaOH调节酸溶后的溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4用惰性电极进行电解。电解过程中所产生的Cl2大约有40%在弱碱性条件下生成ClO－，ClO－再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用是__________________；

当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____________。

(4)工业上，镍作阳极，电解0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl溶液的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉效率的影响如图所示。

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为________g·L－1。

②当NH4Cl溶液的浓度大于15 g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：____________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　Fe(OH)3　(2)4∶1

(3)增强溶液的导电性　2.5n mol

(4)①10　②随着NH4Cl溶液浓度增大，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋水解平衡向右移动，H＋浓度增大，导致阴极放出氢气

解析　(1)双氧水可将亚铁离子氧化；加入Na2CO3调节pH可使铁离子生成Fe(OH)3沉淀。(2)步骤①中，次氯酸钠将Ni2＋氧化为Ni2O3，离子方程式为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋2H2O＋Cl－，故加入NaOH与NaClO的最佳物质的量之比为4∶1。(3)电解产生的Cl2大约有40%在弱碱性条件下生成ClO－，ClO－再把二价镍氧化为三价镍，则有关系式：ClO－～2Ni2＋。当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，参加反应的ClO－的物质的量为0.5n mol，则电解生成的n(Cl2)＝1.25n mol，电解时阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，则转移的电子的物质的量n(e－)＝2.5n mol。(4)①为获得高纯度的球形超细镍粉，由题图可看出NH4Cl溶液的浓度最好控制为10 g·L－1。②NH4Cl溶液的浓度大于15 g·L－1时，随着NH4Cl溶液浓度的增大，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋水解平衡向右移动，H＋浓度增大，导致阴极放出氢气，阴极上生成Ni的量降低，从而导致阴极电流效率降低。

19．(15分)选做题(从下面Ⅰ、Ⅱ两小题中任选一题做答)

Ⅰ.[化学——选修3：物质结构与性质]

据中国之声《央广新闻》报道，河南发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式为____________，有________个未成对电子。

(2)镓与锌同周期，原子序数比锌大1，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

①天然碱的晶体类型是____________；存在的作用力类型主要有_________________________________。

②CO的立体构型是____________；H2O中O原子采取________杂化。

(4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2－。

①与CN－互为等电子体的离子有________(任写一种)；HCN分子中σ键和π键数目之比为________。

②[Zn(CN)4]2－的配体是________。

(5)金的晶胞如图所示。已知：金晶体的密度为ρ g·cm－3，M(Au)＝197 g·mol－1。

①金原子的配位数为________。

②金原子(或粒子)的半径r＝________pm(用代数式表示)。

③金晶胞中原子空间利用率φ(原子总体积与晶胞体积之比)为________。

答案　(1)6s26p2　2

(2)基态锌原子的价层电子达到全充满的稳定结构

(3)①离子晶体　离子键、共价键、氢键　②平面三角形　sp3

(4)①C(或O)　1∶1　②CN－

Ⅱ.[化学——选修5：有机化学基础]

某合成药物的中间体H的合成路线如下：

已知：①R—CH==CH—CH3R—CH==CH—CH2—Br

②RCH===CH2＋HBrRCH2CH2Br

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________。H中含有的含氧官能团名称是________________。

(2)A→B的反应类型为______________，设计C→D的目的为__________________________。

(3)D→E的化学方程式为__________________________________________________。

(4)M和N均与G互为同分异构体。M中含有苯环，苯环上有2个支链，且苯环上的一氯代物只有2种，M遇FeCl3溶液显紫色，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则满足条件的M有________种(不考虑顺反异构)。N为芳香族化合物，0.5 mol N与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，核磁共振氢谱显示其峰面积之比为1∶2∶2，则N的结构简式为________________________________________________________________________。