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初中化学必背方程式大全 如何提高复习效率

程爽2018-08-16 12:57:57

很多人想知道初中化学都需要背哪些化学方程式呢?如何提高化学复习效率,下面小编为大家总结一下!

初中化学必背方程式大全 如何提高复习效率

初中化学必备重点方程式总结

1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2

(二)分解反应:

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑

(三)置换反应

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(五)其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

提高初中化学复习效率的方法

(1)围绕中心,及时复习,巩固深化知识。

复习的首要任务是巩固和加深对所学知识的理解和记忆。首先,要根据教材的知识体系确定好一个中心内容,把主要精力集中在教材的中心、重点和难点上,不真正搞懂,决不放松。其次,要及时巩固,防止遗忘。苏联教育家乌申斯基说:“与其借助复习去恢复记忆,不如借助复习去防止遗忘。”复习最好在遗忘之前,倘若在遗忘之后,效率就低了。复习还要经常,不能一曝十寒。

科学实验表明,人们记忆学习材料后,在3~7天内遗忘最快。一般来说,在9小时以内,趁着头脑里还有些记忆痕迹时,花10分钟复习的效果比在5天或10天以后花几小时复习的效果还要好。

(2)查缺补漏,保证知识的完整性

我们平时学习中难免出现理解或记忆上的知识缺漏,通过复习,一旦发现,要及时弥补,加强薄弱环节,学得更扎实。事实证明,凡是抓紧复习的同学,经常对知识查缺补漏,很少在学习上欠“债”,他们总能获得比较完整的知识。

(3)先回忆,后看书,增强复习效果

每次复习时,先不忙看书,而是把老师讲课的内容(包括思路)回想一遍,概念、公式及推导方法先默写一遍,然后再和课本、笔记相对照,哪些对了,哪些错了,哪些忘了,想一想为什么会错、会忘。针对存在的问题,再看书学习,必然留下深刻印象,经久不忘。这种回忆,既可检验课堂听课效果,增强记忆,又使随后看书复习重点明确、有的放矢。对于课后复习来说,确能深化理解,强化记忆。

初中化学有哪些答题技巧

推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味:H2S

3、 常见一些变化的判断:

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

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