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2018年吉林高考化学模拟冲刺试题【含答案】

2018-05-08 10:59:46 文/程爽 94次阅读

2018年吉林高考化学模拟冲刺试题【含答案】

 

一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法不正确的是

  ApH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

  B.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

  C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通 DNA链中的P元素

  D.  和CO2反应生成可降解聚合物反应符合绿色化学的原则

8.下列各项叙述中正确的是

  A.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体

  B.若需要使用0.100mol/LCuSO4溶液480ml,可用12g胆矾及相应容器配制

  C.用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 

  D.实验室从海带里提取碘的过程是:灼烧、溶解、过滤、萃取

9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

   A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
   B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
   C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
   D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

10.往1.0 mol·L-1KI溶液中加固体I2,发生反应:I2(aq)+I (aq)I3(aq)△H;I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是

  A.该反应的△H>0

  B.a、c两点对应的I反应速率相等

  C.b点时0-10s内I的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1

  D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

11. 在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

温度/℃

25

80

  230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

下列说法不正确的是

  A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

  B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

  C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

  D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)>v(逆)

12.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

  A.稀释前, c (A)> 10 c (B)
  B.稀释前,A溶液中水电离出的OH - 浓度是B溶液中由水电离出的OH - 浓度的10倍
  C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
  D.M点时A和B的浓度相等

13. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH =-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙

B.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙

  C.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙

26.15分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)

I.现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4- +5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42- +3H2O。请完成下列问题:

(1)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是                  _

(2)该滴定实验所需仪器有下列中的________

A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 ml)  C.量筒(10 ml) D.锥形瓶  E.铁架台     F.滴定管夹  G.烧杯   H.白纸   I.胶头滴管   J.漏斗

(3)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,试分析原因

                                                                  

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为aml,滴定后俯视液面刻度为bml,则(b-a)ml比实际消耗KMnO4溶液体积______________(填“多”或“少”),如果滴定后仰视液面刻度为cml,计算得到的待测液浓度比实际浓度__________(填“大”或“小”)

II.Ce(OH)4产品0.5000g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗20.00 mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_             

  1. 14分)今年10月中旬,雾霾天气肆虐长春。燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因。

 

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如左图所示。据此判断:

T2温度下,04 s内的平均反应速率 v(N2)  

当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图1(见答题卡)中画出c(CO2)T1S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________

错误!未找到引用源。(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知甲烷的燃烧热为900 kJ·mol11 mol水蒸气变成液态水放热44 kJN2O2生成NO的过程如下:

CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH____________

在恒压下,将CH4(g)NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:

CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)  ΔH<0,提高NO2转化率的措施有

_             

A减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]  B降低温度

C增加原催化剂的表面积      D增大压强

(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.下图是通过人工光合作用,以CO2H2O为原料制备HCOOHO2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为__                                        ,已知常温下,0.1mol/LHCOONa溶液pH9,则HCOOH的电离常数Ka=_            _

  28.14分)运用化学反应原理分析解答以下问题:

(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1 mol·L1弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

电离平衡常数(25 )

HClO

K2.98×108

H2CO3

K14.3×107

K25.6×1011

H2SO3

K11.54×102

K21.02×107

当弱酸的浓度一定时,降低温度,K________(变大”“变小不变)

下列离子方程式和有关说法错误的是____________

a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClOH2OCO2===2HClOCO

b少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2H2O2CO===2HCOSO

c相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)

d相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:___                      

(2)工业废水中常含有一定量的Cr2OCrO,它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放。

在废水中存在平衡:2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。若改变条件使上述平衡向反应方向移动,则下列说法正确的是________

a平衡常数K值可以不改变

b达到新平衡CrO的消耗速率等于Cr2O的消耗速率

c达到新平衡后,溶液pH一定增大

d再达平衡前反应速率一定大于反应速率

Cr2OCrO最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)常温下Cr(OH)3Ksp=10-32c(Cr3)降至103 mol·L1,溶液的pH调至4时,________(没有)沉淀产生。

(3)已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

        ②CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

         ③CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1K2K3,则该温度下反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化学平衡常数K________(用含K1K2K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO3 mol H2,充分反应后恢复至原温度,测定容器的压强为反应前的1/2,则CO的转化率为_________

36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)

正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将溶液直接混合的原因是        
②共沉淀反应的化学方程式为                       
③高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,还能                       
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
  在上述溶解过程中,被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为                             
在空气中加热时,固体残留率随温度的变化, 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为       。(化学式)在350~400℃范围内,剩余固体的成分为        。(填化学式)。

37化学——选修3:物质结构与性质(15分)

金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n)/2]m是常用的水处理剂,与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为

(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的说法中正确的有____(填正确答案标号);

    a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键

    b.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子

    c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素

    d.K4[Fe(CN)6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数

(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因____,

(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为____;

(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.0g · cm3,则铜原子的直径约为          .pm,阿伏加德罗常数的值为          (列式计算,结果保留三位有效数字)。   

  1. 【化学一一选修5:有机化学基础】(15分)

I. 图为一种天然产物,具有一定除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是(     )

 

  A.分子中含有三种含氧官能团
  B1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
  C.既能与FeC13发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2 

  D.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
. l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为BCDEF):
 

回答下列问题:
1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的分子式为_____________
2BC的反应方程式为______________(不需注明条件,其他无机试剂任选)
3F的结构简式为_____________
4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最少的是__________,最多的是____。(填化合物代号)
5)由G合成尼龙的化学方程式为___________________________
6

请参照上述合成路线流程图示例,写出A通过两步反应制备13-环己二烯的合成路线为                                                                   


2018年吉林高考化学模拟冲刺试题【含答案】

 

1-6BBADDB   7.A 8.C 9.B 10.D 11.D12. C13. B

 

 

26. 15

(1)  不需要 Mn2+无色,MnO4- 为紫色,过量的MnO4-使无色溶液变为紫色

(2) ADEFGH

(3) 碱 酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管 (4)少 大

(5) 83.20%

27.14分

(1)0.0125 mol·L-1·s-1或0.0125 mol/(L·s)

如图

  AD
2) ① ΔH=-1178 kJ/mol ②AB3CO22H2e=HCOOH 105mol·L1

28.14

1)① 变小  ②ac   H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

2)①ad   ②没有 

(3)K1K22K3      75%

36、(1)①在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可);

③与空气中反应,防止中的被氧化 (凡合理答案均可)

2

37、(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2分)

(2)ad(3分)

(3)sp3杂化(2分) K2CuCl3(2分)

(4)或255(3分) 6.05×1023(3分)

  1.   15分

I BC Ⅱ(1)C6H10   (2)略     (3)

(4)F     D E

 (5);

(6)

 

 

 

 

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