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2018年江苏高考化学模拟冲刺试题【含答案】

程爽2018-04-10 09:32:05

 

2018年江苏高考化学模拟冲刺试题【含答案】

可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24   S 32  Cu 64

选 择 题

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2017年全国环保大会在北京召开,旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是

A.用光催化分解水代替电解水制氢气,可实现节能环保

   B.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料,可减少白色污染

C.用太阳能等清洁能源代替化石燃料,可节约资源、保护环境

D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水,可提高杀菌消毒效果

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为18的硫原子:高中试卷网 http://sj.fjjy.orgS           B.S2-的结构示意图:高中试卷网 http://sj.fjjy.org

C.过氧化氢的电子式:H+高中试卷网 http://sj.fjjy.orgH+        D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6  

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂

B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸漂白剂

C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚

D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A.X和Y只能形成一种化合物

B.原子半径:r(Z) > r(W) > r(Y)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-

B.将铜丝插入浓硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O

C.将过氧化钠投入足量水中:2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH-+ O2 ↑

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:

Fe2+ + 2SO + 2Ba2+ + 2OH- ═ Fe(OH)2 ↓ + 2BaSO4 ↓

6.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2,并回收KCl,下列装置不能达实验目的的是

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A.制取氧气        B.收集氧气      C.分离出MnO2      D.蒸发结晶得KCl

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液:Na+、K+、MnO4-、SO42-

B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

C.使酚酞变红色的溶液:Na+、Al3+、CO32-、Cl-

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-

8.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是

反应①:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H1=41 kJ·mol–1             

反应②:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H2=–99 kJ·mol–1

反应③:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l)  △H3

A.反应①为放热反应                   B.增大反应①的压强,H2转化率提高

C.反应②使用催化剂,△H2不变         D.△H3=-58 kJ·mol–1

9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.高中试卷网 http://sj.fjjy.org

B.高中试卷网 http://sj.fjjy.org

C.高中试卷网 http://sj.fjjy.org

D.高中试卷网 http://sj.fjjy.org

10.下列图示与对应的叙述相符合的是

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图1               图2             图3                图4

A.图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

B.图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4~5

C.图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,则碱性:MOH>ROH

D.图4为KNO3和NaCl溶解度曲线,若除去NaCl中少量的KNO3,可在较高温度下制得浓溶液后,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

 

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法正确的是

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雷琐苯乙酮                                    伞形酮

A.雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子

B.雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应

C.伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol伞形酮与NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH

高中试卷网 http://sj.fjjy.org12.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是

A.该电池能在高温下工作

B.该电池工作时,中间室中的Cl-移向右室

C.正极上发生的电极反应:

2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-

D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每

消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

 

实验操作和现象

实验结论

A

分别向2 mL 0.1 mol·L–1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L–1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象

酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3

B

用3 mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1 mL 浓盐酸,又迅速产生较多气泡

盐酸浓度增大,反应速率加快

C

向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na,生成可燃性气体

CH3CH2OH是弱电解质

D

向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L–1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

14.20℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

高中试卷网 http://sj.fjjy.orgA.点①所示溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B.点②所示溶液中:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C.点③所示溶液中:c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-)

D.点④所示溶液中:c(Cl-)=2c(H2CO3) + c(HCO3-)

15.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g) + B(g) 2D(g)  △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表:

实验编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应温度/℃

700

700

750

达平衡时间/min

40

5

30

n(D)平衡/ mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K 2

K 3

下列说法正确的是

A.K 3>K 2=K 1            

B.实验Ⅱ可能使用了催化剂

C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的高中试卷网 http://sj.fjjy.org

D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡不移动

 

非选择题

16.(12分)实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含Fe3+,还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备高纯氧化铁,流程如下:

 

 

 

 

 

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

(1)“还原”时,应选择  ▲  (填字母)。

A.Zn粉             B.NaClO溶液             C.Fe粉

(2)“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外,还含有  ▲  (填化学式)。

(3)“沉锰”时,已知:Ksp(MnS)=4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6 mol·L−1],应保持溶液中c(S2-)>  ▲  mol·L-1。

(4)“除铝”时,控制溶液pH的范围为  ▲  。

(5)“氧化”时,常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子,该反应的离子方程式为  ▲  。

(6)“沉铁”时,反应温度为85℃条件下,反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示,则最佳的工艺条件是  ▲  。

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17.(15分)化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体,其合成路线如下: 

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(1)化合物D中的含氧官能团为酰胺键、  ▲  和  ▲  (填官能团名称)。

(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是  ▲  (填序号)。

(3)此合成路线中F的产率不高,原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成,其结构简式为  ▲  。

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:  ▲  。

I.分子中含有一个含氧5元环;       II.可使溴水褪色;

III.核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。

(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备高中试卷网 http://sj.fjjy.org,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

  (1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:

                                          Na2SO3 + SO2=Na2S2O5

           实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是  ▲  。

  (2)若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2  ▲  L。

(3)为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:

步骤I:称取抗氧化剂产品0.2 g,将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L−1 的100 mL

      稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500 mL。

步骤II:取稀释后的溶液100 mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L−1  Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL(2S2O32- + I2=2I- + S4O62-)。

①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式  ▲  。

②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程。

19.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理:2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s)  ΔH<0。

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(1)仪器2的名称是  ▲  。仪器3中NaOH固体的作用是  ▲  。

(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该  ▲  (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。

高中试卷网 http://sj.fjjy.org(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如下图:

①若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式:  ▲  。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反 应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥可采取的方法是  ▲  。

A.蒸馏                        B.高压加热烘干         C.真空微热烘干

(4)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵,则该反应的化学方程式为  ▲  。

为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数,某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应,请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案:用天平称取一定质量的样品,加水溶解,  ▲  ,测量的数据取平均值进行计算(限选试剂:蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液)。

20.(14分)乙醇是一种重要的化工原料,在生活、生产中的应用广泛。

(1)工业上利用二甲醚合成乙醇

反应①:CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)  △H1

反应②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g)  △H2

一定压强下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示,则△H1

  ▲  0(填“>”或“<”,下同)、△H2  ▲  0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300 K~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增加,乙醇的百分含量逐渐减小的原因是  ▲  。

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(2)乙醇加入汽油(平均分子式为C8H18)中能改善油品质量,减少对环境的影响。

①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下,等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为  ▲  。

高中试卷网 http://sj.fjjy.org②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为  ▲  ;在高中试卷网 http://sj.fjjy.org=1的条件下,应控制的最佳温度在  ▲  左右。写出此条件下发生反应的化学方程式:  ▲  。

(3)某乙醇燃料电池采用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 高中试卷网 http://sj.fjjy.org2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为  ▲  。

21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大,其中元素X的基态原子有3个不同的能级,且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等,且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。

(1)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为  ▲  (用元素符号表示)。

(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于  ▲  晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为  ▲  。

(3)XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构,XZM2分子中σ键和π

高中试卷网 http://sj.fjjy.org     键的个数比为  ▲  ,中心原子的杂化方式为  ▲  。

(4)E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为  ▲  (用元素符号表示)。

B.[实验化学]

4,7—二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4,7—二甲基香豆素的反应如下:

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实验装置图如下:

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主要实验步骤:

步骤1:向装置a中加入60 mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

步骤2:保持10℃,搅拌12 h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品。

步骤3:粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0 g。

(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的  ▲  。

(2)装置c的名称为  ▲  ,与过滤相比,抽滤的优点是  ▲  。

(3)浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是  ▲  。

(4)反应需要搅拌12 h,其原因是  ▲  。

(5)本次实验产率为  ▲  。


2018年江苏高考化学模拟冲刺试题参考答案

 

单项选择题:共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1.D     2.A    3.D    4.B    5.C    6.B    7.A    8. C   9.A    10. B

不定项选择题:共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.C    12.C    13.AB    14.CD    15.BD

16.共12分。每空2分。

(1)C              (2)CaF2 、MgF2

(3)4.65×10-8           (4)5.0~5.8

(5)Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O

(6)反应时间30min 、终点pH=3.5

17.共15分。每空2分,第(4)题5分。

(1)羟基     羰基            (2)①②

(3)高中试卷网 http://sj.fjjy.org     (4)高中试卷网 http://sj.fjjy.org

(5)高中试卷网 http://sj.fjjy.org

18.共12分。第(1)~(3)①题每空2分,第(3)②题6分。

(1)防止焦亚硫酸钠被氧化(2分)

  (2)2.24(2分)

  (3)① S2O52- + 2I2 + 3H2O=2SO42-+ 4I- + 6H+(2分)

②在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为:

n(I2) = 0.05000 mol·L−1×100 mL×10-3 L·ml−1=5.00×10-3 mol (1分)

Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

n(I2) =高中试卷网 http://sj.fjjy.org=6.00×0-4 mol(1分)

则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为

n(I2) =5.00×10-3 mol﹣6.00×10-4 mol ×5 =2.00×0-3 mol(2分)

n(Na2S2O5) =高中试卷网 http://sj.fjjy.org=1.00×10-3 mol(1分)

Na2S2O5的质量分数=高中试卷网 http://sj.fjjy.org×100%=95%(1分)

19.共15分。第(4)题第2问3分,其余每空2分。

(1)三颈烧瓶            干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解

    (2)加快

(3)①H2NCOONH4高中试卷网 http://sj.fjjy.orgCO(NH2)2+H2O   ②C

(4)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O

加入足量澄清石灰水,充分反应后,过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。重复2~3次

20.共14分。第(1)题前两空每空1分,其余每空2分。

(1)<     < 

300~600K范围内,随着温度升高,反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小

(2)①6∶25

         ②NO分解反应是放热反应,775K时,反应达平衡,升高温度不利于反应进行(或温度高于775K时,催化剂活性降低)

850 K~900K(在此范围内的数值均正确)    2NO + 2CO高中试卷网 http://sj.fjjy.orgN2 + 2CO2

    (3)C2H5OH-12e– + 3H2O ═2CO2 ↑+12H+

21.共12分。每空2分。

A.[物质结构与性质]

(1)C<O<N 

(2)分子     [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2

(3)3︰1     sp2

(4)LaNi5

B.[实验化学]

(1)平衡容器内气压,使漏斗中液体顺利流下 

(2)抽滤瓶         加快过滤速率

(3)防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化 

(4)使反应物充分接触反应,提高反应产率 

(5)89.3% 

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