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高考化学必考知识点

2018-01-23 14:37:49 文/孟凡霖 208次阅读

  对于高考的化学来说,有哪些常考的知识点呢?掌握这些必考的基础知识点对于化学成绩的提升非常有帮助,有途网小编为大家整理了一些必考的化学知识点。

高考化学必考知识点

高考化学常考知识点总结

  一、氧化还原相关概念和应用

  (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

  (2)氧化性、还原性的相互比较

  (3)氧化还原方程式的书写及配平

  (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

  (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

  (6)电化学中的氧化还原反应

  二、物质结构、元素周期表的认识

  (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

  (2)同周期、同主族原子的半径大小比较

  (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

  (4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。

  三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

  四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

  点击查看:高中化学必修一知识结构框架图汇总

高考化学必考知识点

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  五、离子的鉴别、离子共存

  (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

  (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

  (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

  (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

  (5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等

  点击查看:高中化学必修二知识结构框架图汇总

  六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

  (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

  (2)电荷守恒中的多价态离子处理

  七、pH值的计算

  (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

  (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

  (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)

  八、化学反应速率、化学平衡

  (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

  (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

  (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

  (4)利用等效平衡”观点来解题

  九、电化学

  (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

  (2)能写出各电极的电极反应方程式。

  (3)了解常见离子的电化学放电顺序。

  (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

  十、盐类的水解

  (1)盐类能发生水解的原因。

  (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

  (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

  (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

  (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

  十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

  (1)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应

  (2)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

  (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

  (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

  (5)物质间三角转化关系。

  十二、有机物的聚合及单体的推断

  (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

  (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

  (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

  十三、同分异构体的书写

  (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

  (2)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验

  十四、有机物的燃烧

  (1)能写出有机物燃烧的通式

  (2)燃烧最可能获得的是C和H关系

  十五、完成有机反应的化学方程式

  (1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式

  (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

  十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)

  (1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

  (2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。

  (3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。

  十七、化学实验装置与基本操作

  (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

  (2)常见气体的制备方法。

  (3)实验设计和实验评价。

  十八、化学计算

  (1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。

  (2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

  化学计算中的巧妙方法小结

  得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高中化学必备口诀大全

  制氧气口诀:

  二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

  制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

  化学集气口诀:

  与水作用用排气法;根据密度定上下。

  不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

  电解水口诀:

  正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

  化合价口诀:

  常见化学元素的主要化合价

  氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

  氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

  正三是铝正四硅;下面再把变价归。

  全部金属是正价;一二铜来二三铁。

  锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

  非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

  氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

  硫有负二正四六;边记边用就会熟。

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