距离2018年高考 还有176

人教版高中化学方程式归纳总结

2017年09月27日 文/李冬月 25次阅读

  高中化学方程式是高中化学的基础,就像数学的公式,英语的单词一样,化学方程式是学好高中化学必须学会的知识。下面是小编整理的高中化学方程式,以分类的形式,为了大家看起来更加的清楚明白。

人教版高中化学方程式归纳总结

高中化学方程式一: 物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  小编推荐阅读:高考英语如何得高分 有哪些方法

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

高中化学方程式二:几个分解反应:

  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

高中化学方程式三:几个氧化还原反应:

  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

高中化学方程式四:单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

高中化学方程式五:其它反应:

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  以上是高中化学方程式的总结,按照以上的分类的顺序,将化学方程式逐个背诵下来,但不是死记硬背,而是要理解它的反应原理,在理解的基础上记忆,这样在做题时也会轻松很多。

加载更多内容

以上关于《人教版高中化学方程式归纳总结》由有途高考网http://www.ccutu.com/编辑整理,若想转载请注明出处,如果发现本文中引用了您的版权文章请联系我们及时删除。