多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯 气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等
化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4 (锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律
①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个)
③先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个),结构稳定,性质稳定。
书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”
酸碱度的表示方法——pH 说明:
(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈碱性。
(2) 越接近 0, pH 酸性越强; 越接近 14, pH 碱性越强; 越接近 7, pH 溶液的酸、 碱性就越弱, 越接近中性。
金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该 金属出来;
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
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