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用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)

2017年06月10日 文/赵妍妍 308次阅读

  9.(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液

  Ⅰ.准备标准溶液

  a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,学&科网配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

  b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。

  Ⅱ.滴定的主要步骤

  a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

  b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。

  c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

  d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

  e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

  f.数据处理。

  回答下列问题:

  (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

  (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

  (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。

  (4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。

  (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_________________mol·L-1。

  (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,学|科网应进行的操作为________________________。

  (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

  ①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。

  ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。

  10.(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。

  Ⅰ.H2S的除去

  方法1:生物脱H2S的原理为:

  H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

  4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

  (1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________。

  (2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。

  方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S

  (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________。

  答案:

  (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管

  (2)避免AgNO3见光分解

  (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)

  (4)否(或不能)

  若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点

  (5)10.00 0.0600

  (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗

  (7)偏高偏高

  以上为天津高考理科综合试卷的部分试题及答案,仅供参考。

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