某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附

7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2)，学 科&网使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

答案：

(1)加热(或煅烧)电解法

(2)ac

(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6kJ·mol−1

(4)在直流电场作用下，学.科网CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动

以上为天津高考理科综合试卷的部分试题及答案，仅供参考。