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2017年天津高考理综试题答案解析【最新Word版】

2017年06月09日 文/张柳絮 577次阅读

(解析版)2014年高考山东卷英语试题解析(精编版).doc

 

2017年天津高考理综试题答案解析

1下列有关水处理方法不正确的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2+Hg+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度 版权所有的废水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,故可用于处理废水中的酸,A正确;B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,酥松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,B正确;C、氯气可用于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,C错误;D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。故选C

2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

 版权所有

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质遇FeCl3溶液显色

C1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2

D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1

【答案】B

3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

【答案】A

4.以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的

实验设计

A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3  将固体加热至恒重

B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.鉴别NaBrKI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4萃取

【答案】D

【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠,不能达到使用目的;B、直接蒸发AlCl3溶液,铝离子发生水解,最终得到的是Al(OH)3C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是:将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶即可;DNaBrNaI都能与氯水反应生成对于的单质,再用四氯化碳萃取,颜色层不同。故选D

5.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是

 版权所有

A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.图1所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi

D.用中文 版权所有ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0

【答案】C

6.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) 版权所有Ni(CO)4(g)230时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2*固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在3050两者之间选择反应温度,选50

C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【答案】B

【解析】A、平衡常数只与温度有关,与浓度无关,A错误;B50时,Ni(CO)4以气态存在,有利于分离,从而促使平衡正向移动,B正确;C230时,Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106,可知分解率较高,C错误;D、平衡时,4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)D错误。故选B

714分)某混合物浆液含有Al(OH)3MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答中的问题。

 版权所有

.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

1)反应所加试剂NaOH的电子式为_________B→C的反应条件为__________C→Al的制备方法称为______________

2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________

a.温度 bCl-的浓度  c.溶液的酸度

30.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,&科网生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________

.含铬元素溶液的分离和利用

4)用惰性电极电解时, 版权所有能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)

【答案】(14分)

1 版权所有加热(或煅烧)电解法

2a c

32Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)  ΔH=85.6kJ·mol1

4)在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液

CrO42-Cr2O72-NaOHH2

8.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:

 版权所有

回答下列问题:

1 版权所有分子中不同化学环境的氢原子共有_______种,共面原子数目最多为_______

2B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______

a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是______________

4)写出⑥的化学反应方程式:_________,该步反应的主要目的是____________

5)写出⑧的反应试剂和条件:_______________F中含氧官能团的名称为__________

6)在方框中写出以 版权所有为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

 版权所有…… 版权所有目标化合物

 

 

 

【答案】(18分)

14  13

22-硝基甲苯或邻硝基甲苯

 版权所有

3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物,或占位)

4 版权所有  保护甲基

5Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe)  羧基

6 版权所有

 版权所有

9.(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液,备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:www.ccutu.com

1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________

2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是____

3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是____________

4bc两步操作是否可以颠倒________________,说明理由_

5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_________________mol·L-1

6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为_

7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________

【答案】(18分)

1250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管

2)避免AgNO3见光分解

3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)

4)否(或不能)

  若颠倒,Fe3+I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点

510.00  0.0600

6)用NH4SCN标准溶液进行润洗

7)偏高  偏高

10.(14H2SSO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。www.ccutu.com

Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为:

H2S+Fe2(SO4)3 版权所有S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4 版权所有2Fe2(SO4)3+2H2O

1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________

2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________

 版权所有

方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S

3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________

Ⅱ.SO2的除去

方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液 版权所有Na2SO3

4)写出过程①的离子方程式:_____CaO在水中存在如下转化:

CaO(s)+H2O (l)  版权所有Ca(OH)2(s) 版权所有Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理_____________

方法2:用氨水除去SO2

5)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c( 版权所有)/c( 版权所有)=___________________

【答案】(14分)

1)降低反应活化能(或作催化剂)

230 ℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)

3H2SO4

42OH-+ SO2 版权所有SO32-+H2O

  SO32-Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成

56.0×10-3 0.62

【解析】

 

 

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