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2017年西藏高考理综试题答案解析【最新Word版】

2017-06-08 18:28:53 文/张柳絮 1505次阅读

(解析版)2014年高考山东卷英语试题解析(精编版).doc

 

2017西藏高考理综试题答案解析

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

APM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【参考答案】C

【参考解析】CaCO3受热分解,燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放,故选C

8.下列说法正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

【参考答案】A

【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应,故A正确;B.淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,故B错误;C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,故C错误;D.溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误;答案为A

9.下列实验操作规范且能达到目的的是

 

目的

操作

A

20.00 mL盐酸

50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D

配制浓度为0.010 版权所有KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

【参考答案】B

10 版权所有为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A0.1 mol  版权所有中,含有 版权所有个中子

BpH=1H3PO4溶液中,含有 版权所有 版权所有

C2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 版权所有CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl31 mol Cl2反应制备 PCl5g),增加 版权所有P-Cl

【参考答案】A

【参考解析】A11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6NA个中子,A正确;B、溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;DPCl3Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl31molCl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA个,D错误,答案选A

11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8)。下列说法错误的是www.ccutu.com

 版权所有

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

【参考答案】A

【参考解析】A.原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8,故A错误;B.原电池工作时,转移0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确;C.石墨能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,故C正确;D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的Li越多,则生成Li2S2的量越多,故D正确;答案为A

12.短周期元素WXYZ在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是

 

 

W

X

 

Y

 

 

 

Z

A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X

【参考答案】D

【参考解析】由图表可知,WN元素、XO元素、YAl元素、ZCl元素;A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,故A错误;B.Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3HNO2均显酸性,故B错误;C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误;D.Al3+O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故D正确;答案为D

13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 版权所有会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入CuCuSO4,生成CuCl沉淀从而除去 版权所有。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图&,下列说法错误的是

 版权所有

A 版权所有的数量级为 版权所有

B.除 版权所有反应为Cu+Cu2++2 版权所有=2CuCl

C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除 版权所有效果越好

D2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全www.ccutu.com

【参考答案】C

26.14分)

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_____________________________

2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

 版权所有

仪器B的名称是____________________

将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g

a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1K2

d.打开K1K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按ad次序操作,则使x__________(填偏大”“偏小无影响)。

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

 版权所有

CD中的溶液依次为_________(填标号)。CD中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.H2SO4

写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________

【参考答案】

1)硫酸亚铁与KSCN不反应;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;

2干燥管;dabcfe 版权所有;偏小;

3ca;产生白色沉淀、品红溶液褪色;2FeSO4 版权所有Fe2O3+SO2↑+SO3

【参考解析】

1)样品溶于水滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明硫酸亚铁与KSCN不反应;再向试管中通入

27.15分)

重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

 版权所有

回答下列问题:

1)步骤的主要反应为:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 版权所有 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________

2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

3)步骤调滤液2pH使之变____________________(填),原因是_________(用离子方程式表示)。

4)有关物质的溶解度如图所示。向滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

 版权所有

a.80b.60c.40d.10

步骤的反应类型是___________________

5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_____________

【答案】(12:7 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2

2)铁 Al(OH)3

(3)小 增大溶液中H+,促进平衡2CrO42-+2H+ 版权所有Cr2O72-+H2O正向移动

4c 复分解反应

5m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=%

5)样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg,则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×,则所得产品的产率为(m1×40%Kg×)÷m2Kg×100%=%

28.14分)

砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2O3As2O5H3AsO3H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

1)画出砷的原子结构示意图____________

2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________

3)已知:As(s)+ 版权所有H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ 版权所有O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ 版权所有O2(g) =As2O5(s)ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =_________

4298 K时,将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO320 mL 3x mol·L−1 I220 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH− 版权所有 AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间(t)的关系如图所示。

 版权所有

下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I−)=2v(AsO33−)

c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化

d. c(I−)=y mol·L−1

tm时,v_____ v逆(填大于”“小于等于)。

tmv_____ tnv逆(填大于”“小于等于),理由是_____________

若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K___________

【参考答案】

1 版权所有。(22As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加快化学反应速率,并能够促使平衡正向移动,能够有效提高As2S3的转化率。(32H1-3H2-H3。(4ACD、大于、 小于、 tmAsO43-浓度更小,反应速率更慢、K= 版权所有

35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

研究发现,CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

1Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素MnO中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________

2CO2CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____________________

3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________

4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外还存在________

5MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,**X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)________nmMnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)________nm

 版权所有

【参考答案】

11s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2OMn

2sp ,sp3

3H2O>CH3OH>CO2>H2,常温和甲醇是液体二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体;水分子中有两个氢原子可以参与形间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳子间作用力较大沸点较高。

4π键、离子键

5 版权所有

【参考解析】

1Co27号元素,位于元素周期表第4周期第VIII族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2。元素MnO中,由于O元素是非金属性而Mn过渡元素,所以第一电离能较大的是OO基态原子价电子为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2,而Mn基态原子价电子排布为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5因此核外未成对电子数较多的是Mn

2CO2CH3OH原子C原子的价层电子对数分别为24,所以CO2CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为spsp3

3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常温和甲醇是液体二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体;水分子中有两个氢原子可以参与形间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳子间作用力较大沸点较高。

4)硝酸锰是离子化合物,硝酸离子之间形成离子键,硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3σ,硝酸根中有一氧双键,所以还存在π键。

5)因为O2-是面心立方最密堆积方式,面对角线是O2-半径的4倍,即4r= 版权所有a,解得r= 版权所有nmMnO也属于NaCl型结构,根据晶胞的结构,Mn2+构成的是体心立方堆积,体对角线是Mn2+半径的4倍,面上相邻的两个Mn2+距离是此晶胞的一半,因此有 版权所有

 

36[化学——选修5:有机化学基础]15分)

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

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回答下列问题:

1A的结构简式为____________C的化学名称是______________

2的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________

3的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________

4G的分子式为______________

5HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

64-甲氧基乙酰苯胺( 版权所有)是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚( 版权所有)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

【参考答案】

1 版权所有,三氟甲苯;(2)浓硝酸、浓硫酸,并加热,反应类型是取代反应;(3)反应⑤的化学方程式为: 版权所有

,吡啶的作用是防止氨基被氧化;(4C11H11O3NF3;(59种;(6

 版权所有

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作用下-NO2转化成-NH2,最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是: 版权所有

 版权所有

 

 

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