距离2018年高考 还有226

2017年北京高考理综试题答案解析【最新Word版】

2017年06月08日 文/庄鑫 656次阅读

(解析版)2014年高考山东卷英语试题解析(精编版).doc

 

2017年北京高考理综试题答案解析【最新Word版】

6.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是

 版权所有

 版权所有

 版权所有

 版权所有

A.瓷器

B.丝绸

C.茶叶

D.中草药

【参考答案】A

【参考解析】瓷器是硅酸盐产品,是无机物。

7.2016IUPAC命名117号元素为TS(中文名“ 版权所有”,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是

ATS是第七周期第ⅦA族元素   BTS的同位素原子具有相同的电子数

CTS在同族元素中非金属性最弱  D.中子数为176TS核素符号是 版权所有

【参考答案】D

【参考解析】A117号元素TS的原子核外最外层电子数是7,可知TS是第七周期第ⅦA族元素,正确;B、同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此TS的同位素原子具有相同的电子数,正确;CTS是卤族元素,卤族元素从上往下非金属性依次减弱,所以TS在同族元素中非金属性最弱,正确;D、中子数为176TS核素符号是 版权所有,错误。

8.下列变化中,气体被还原的是

A.二氧化碳使NA2O2固体变白  B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【参考答案】B

【参考解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3CO2的化合价没有发生改变;B、氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2Cl2化合价降低,被还原;C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应;D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,化合价没有改变。

9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:

 版权所有

下列说法不正确的是

A.反应①的产物中含有水     B.反应②中只有碳碳键形式

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物  D.图中a的名称是2-甲基丁烷

【参考答案】B
【参考解析】A、根据原子守恒,可知,CO2+H2=CO+H2O,正确;B、反应②中含有碳氢键的形成,错误;    C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物,正确;D、图中a的名称是2-甲基丁烷,正确。

10.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是

 

实验

现象

结论

A

HClBaCl2 版权所有溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

【参考答案】C

【参考解析www.ccutu.comASO2FeCl3氧化生成SO42-,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性;BSO2H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O,体现了SO2的氧化性;CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;DSO2Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论酸性:H2SO3>H2SiO3

11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:

 版权所有(图中虚线表示氢键)

下列说法不正确的是

A.聚维酮的单体是 版权所有

B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【参考答案】B

12.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是

 版权所有

 版权所有

 版权所有

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【参考答案】D

【参考解析】①中的碎玻璃不与浓硝酸反应,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气,对比②③,红热的木炭可能是与硝酸发生反应生成了二氧化氮,也可能是受热分解产生的二氧化氮。故选D

25.17分)

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

 版权所有

已知: 版权所有

RCOOR'+R''OH 版权所有 RCOOR''+ R'OHRR'R''代表烃基)

1A属于芳香烃,其结构简式是______________________B中所含的官能团是________________

2C→D的反应类型是___________________

3E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:_______

4)已知:2E 版权所有 F+C2H5OHF所含官能团有 版权所有___________

5@网以DF为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:

 版权所有

【参考答案】www.ccutu.com

1 版权所有,硝基;(2)取代;(3,)CH3CH2OHCH3COOH 版权所有CH3COOCH2CH3

 

H2O;(4 版权所有;5D 版权所有,F的结构简式为:CH3CH2OOCCH2COCH3,中间产物1为: 版权所有,中间产物2 版权所有

【参考解析】

1A是芳香烃,根据C的结构简式,推出A中应含6个碳原子,即A为苯环,结构简式为: 版权所有AB发生取代反应,引入-NO2,因此B中官能团是硝基;(2)根据CD的分子式,两个羟基取代硝基的位置,发生的反应是取代反应;(3E属于酯,是乙酸乙酯,由乙醇和乙酸通过酯化反应得到,即乙醇被氧化成乙酸,发生酯化反应的方程式为:CH3CH2OHCH3COOH 版权所有CH3COOCH2CH3H2O;(4)根据原子守恒,推出F的分子式为C6H10O3,根据信息,以及羟甲香豆素的结构简式,推出F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,除含有 版权所有,还含有 版权所有;(5根据羟基香豆素的结构简式,以及信息,推出D的结构简式为: 版权所有,根据上述分析,F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,中间产物1的结构简式为间产物1为: 版权所有,中间产物2 版权所有

26.13分)

TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

 版权所有

资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质

 版权所有

1)氯化过程:TiO2Cl2难以直接反应,加碳生成COCO2可使反应得以进行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)  ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)CO(g)的热化学方程式:

氯化过程中COCO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH_____0(填”““=”),判断依据:_______________

氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HClCl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是___

氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________

2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:

 版权所有

物质a______________T2应控制在_________

【参考答案】

1TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)   H=-45.5kJ/mol

温度越高,CO的物质的量越多CO2的物质的量越少,说明CO2生成CO的反应是吸热反应,所以H>0

③饱和食盐水  氯化亚铁溶液

TiO2C

2氯化硅,136℃左右

27.12分)

SCRNSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

1SCR(选择性催化还原)工作原理:

 版权所有

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,该反应的化学方程式:____________

②反应器中NH3还原CO2的化学方程式:____________

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________

④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 mg·L−1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_________

2NSRNOx储存还原)工作原理:

NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

 版权所有

①通过BaOBa(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2Ba(NO3)2的物质的量之比是__________

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NONH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_______ 版权所有15NNO+H2O

【参考答案】(1)①CO(NH2)2+H2O 版权所有2NH3↑+CO2↑

8NH3+6NO2 版权所有7N2+12H2O

2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4

 版权所有

2)①BaO

81

415NO+4NH3+3O2 版权所有415NNO+6H2O

参考解析】

1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,结合原子守恒,发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O 版权所有2NH3↑+CO2↑

NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6NO2 版权所有7N2+12H2O

SO2O2作用下与NH3H2O反应形成(NH4)2SO4,此反应中SO2是还原剂,氧气是氧化剂,结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4

④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 mg·L−1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_________

吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×10-3L× c1 mol·L−1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L−1 ×=v1c1-v2c2)×10-3mol,尿素的物质的量为v1c1-v2c2)×10-3mol,则尿素溶液中溶质的质量分数是[v1c1-v2c2)×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%= 版权所有

28.16分)

某小组在验证反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

1)检验产物

①取少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有。

②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________

2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有,乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀溶液呈红色

30

产生白色沉淀;较3 min时量小;溶液红色3 min时加深

120

产生白色沉淀;较30 min时量小;溶液红色3 0min时变浅

(资料:Ag+SCN-生成白色沉淀AgSCN

②对Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+

假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe3+

假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+

假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+

③下列实验Ⅰ可证实假设abc不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,3 0min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________,操作现象是________________

 版权所有

3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:______

【参考答案】

1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解

Fe2+      

2Fe+2Fe3+=3Fe2+

4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O,白色沉淀

NaNO3        FeCl2/FeCl3     按图连接好装置,电流表指针发生偏转。

3iii  Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,反应生成Fe3+使Fe3+增加,红色变深;iiiii 空气中氧气可以缓慢氧化SCN-,所以红色有变浅。

【参考解析】黑色固体中含有过量铁,如果同时含有银,则可以加入HClH2SO4溶解Fe,而银不能溶解。K3[FeCN3]是检验Fe2+的试剂,所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。正确答案:加入足量加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解、Fe2+ 。(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,即Fe+2Fe3+=3Fe2+O2氧化Fe2+反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN,所以实验可以说明含有Ag+Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。证明假设abc错误,就是排除Ag+时实验比较,相当于没有Ag+存在的空白实验,考虑其他条件不要变化,可以选用NaNO3。原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现,所以甲池应当注入FeCl2FeCl3混合溶液。操作及现象为:按图连接好装置,电流表指针发生偏转。正确答案:NaNO3 、       FeCl2/FeCl3  、按图连接好装置,电流表指针发生偏转。(3iiiiFe3+变化的原因:iii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+iiiii 空气中氧气氧化SCN-

 

加载更多内容

以上关于《2017年北京高考理综试题答案解析【最新Word版】》由有途高考网http://www.ccutu.com/gaokao/编辑整理,若想转载请注明出处,如果发现本文中引用了您的版权文章请联系我们及时删除。